چاندی نائٹریٹ اور سوڈیم فاسفیٹ

سلور فاسفیٹ اور سوڈیم نائٹریٹ بنانے کے لئے سلور نائٹریٹ اور سوڈیم فاسفیٹ کا ردعمل. ابتدائی اجزاء کی خصوصیات اور استعمال کی تنوع اسی نتیجے میں تنوع سے ملتا ہے. تمام چار مرکبات کی منفرد کیمیائی اور جسمانی خصوصیات انہیں دواؤں سے فوٹو گرافی، لیبارٹری ری ایجنٹ سے سیرامکس تک، اور بہت سے دوسرے کے درمیان ایپلی کیشنز کے لۓ مناسب بناتی ہیں.

دن کی ویڈیو

ردعمل میکانزم

سلور نائٹریٹ ڈبل ڈبریشن ردعمل میں سوڈیم فاسفیٹ کے ساتھ رد عمل کرتا ہے. چاندی (اگ) آئنوں نائٹریٹ (NO3) آئنوں سے الگ ہوتے ہیں جبکہ سوڈیم (ن) آئنس فاسفیٹ (PO4) آئنوں سے الگ ہوتے ہیں. جب چاندی کے آئنوں فاسفیٹ آئنوں کے ساتھ جمع ہوتے ہیں، تو وہ چاندی فاسفیٹ بناتے ہیں. جب سوڈیم آئن نائٹریٹ آئنوں کے ساتھ جمع ہوتے ہیں، تو وہ سوڈیم نائٹریٹ بناتے ہیں. چاندی فاسفیٹ کی تشکیل چاندی کے نائٹریٹ کے مقابلے میں چاندی فاسفیٹ کی زیادہ استحکام کی وجہ سے کیمیائی رد عمل چلاتا ہے.

سلور نائٹریٹ

آئینے بنانے کے لئے سب سے بہتر جانا، چاندی نائٹریٹ اصل میں بہت سے دوسرے استعمالات ہیں. لیبارٹری تجزیاتی ریجینٹ کے طور پر، نتیجے میں سلور مرکبات کے مختلف رنگوں کے ذریعے مختلف آئنوں کی موجودگی کے لئے چاندی نائٹریٹ ٹیسٹ. سلور نائٹریٹ الیکٹران مائکروسکوپی میں اور پروٹین اور نیوکلک ایسڈ کے لئے داغ فراہم کرتا ہے. تیل کے شعبوں میں، چاندی نائٹریٹ پانی میں کلورائڈ آئنوں کی مقدار اور پانی کے ساتھ نمکین کی صحیح رقم کا تعین کرنے میں مدد ملتی ہے. سلور نائٹریٹ چاندی چڑھایا زیورات، بال رنگوں، سیاہی، مستقل کپڑے مارکر قلم، فوٹو گرافی، سیرامکس اور مخصوص دھماکہ خیز مواد بنانے کے لئے ایک کردار ادا کرتا ہے. پھولوں کی صنعت میں، چاندی نائٹریٹ کلیوں اور کھلوں کے وقت سے قبل چھٹکارا روکتا ہے اور کٹ پھولوں میں پکانا روکتا ہے. سلور نائٹریٹ خون کی برتنوں کو روکتا ہے، منہ منہ السروں کو شفا دینے میں مدد دیتا ہے اور گولیاں نکال سکتا ہے، لیکن اندرونی طور پر اگر زہریلا ہوتا ہے.

سوڈیم فاسفیٹ

سوڈیم فاسفیٹ، یا Na3PO4، سوڈیم فاسفیٹ کے مطابق تین سوڈیم (نہ) جوہری، ایک فاسفورس (P) جوہری، اور چار آکسیجن (اے) جوہری پر مشتمل ہوتا ہے. ایک دوا کے طور پر لے جانے والے سوڈیم فاسفیٹ کو آپ کا کالا پھولنے سے پہلے اپنے کالم کو مکمل طور پر خالی کرنے میں مدد ملتی ہے. سوڈیم فاسفیٹ، ایک نمکین الارم، اسہال کی وجہ سے کام کرتا ہے، جس وجہ سے آپ کو اپنے برتن سے تمام اسٹول کو خالی کرنا پڑتا ہے. یہ دوا بہت خطرناک ہوسکتا ہے، جس میں تیز فاسفیٹ نیفروپتی کی وجہ سے، شدید پانی کی کمی کے ساتھ منسلک شدید گردے کی چوٹ کی ایک قسم ہے.

سلور فاسفیٹ

سوڈیم فاسفیٹ کے ساتھ چاندی نائٹریٹ کا رد عمل چاندی فاسفیٹ تیار کرتا ہے. چاندی فاسفیٹ میں تقریبا 1، 560 ڈگری ایف، یا 849 ڈگری سی کی غیر معمولی زیادہ پگھلنے والی نقطہ نظر ہے.چاندی فاسفیٹ کی کثافت 6. برابر ہے - 37 کی کثافت 4. 35 چاندی نائٹریٹ کے لئے شمار. فوٹو گرافی میں، چاندی فاسفیٹ کام کرتا ہے جو ہلکی حساس ایجنٹ کے طور پر، پانی کی فوٹوکوکیکل تقسیم، اور فعال آکسیجن کی پیداوار کے لئے. تجزیاتی کیمسٹری میں، چاندی کے فاسفیٹ نے سوراخوں سے باہر نکلتے ہیں، حیاتیاتی مواد داغے اور چاندی کی دھات کو دوسرے مواد میں شامل کرنے کے لئے کام کرسکتے ہیں، ان کو antibacterial خصوصیات دینے کے لئے.

سوڈیم نائٹریٹ

چاندی نائٹریٹ اور سوڈیم فاسفیٹ کا ردعمل بھی سوڈیم نائٹریٹ پیدا کرتا ہے. سوڈیم نائٹریٹ میں بہت سے موافقت ہیں جن میں نائٹریٹ، نائٹریک ایسڈ سوڈیم نمک، سوڈیم نمکٹر اور سوڈیم نائٹریٹ کرسٹل بھی شامل ہیں. کیمیکل فارمولا کے طور پر، سوڈیم نائٹریٹ NaNO3 کی طرح نظر آتا ہے، سوڈیم نئٹریٹ کے ہر انو کے لئے ایک سوڈیم (ن) ایٹم، ایک نائٹروجن (این) ایٹم اور تین آکسیجن (اے) جوہری پر مشتمل ہے. سوڈیم نائٹریٹ کو سنبھالنے سے آپ کے سانس لینے والی ٹریک کو جلدی کرنی پڑتی ہے، جس سے آپ کو سانس کی قلت کھائی جاتی ہے. عام غذائی محافظ کے طور پر استعمال کرتے ہوئے، خاص طور پر ڈیلی گوشت کے لئے، خالص کیمیکل کے اجزاء، معدنیات سے متعلق درد، پیٹ درد، چکنائی، خونی نس ناستی، سر درد، ذہنی خرابی، کشیدگی اور خاتمے کا سبب بن سکتا ہے. آپ کی جلد اور آنکھوں کے ساتھ براہ راست رابطہ جلدی، لالچ، کھجلی اور درد کی وجہ سے ہو سکتا ہے.