پوڈاسیم Permanganate کے ساتھ سوڈیم آکسالٹ کی اصلاح کرتا ہے؟

پوڈاسیم اجازت نامے کا ردعمل سوڈیم آکسیلیٹ آمدنی کے ساتھ ایک کلاسک آکسیکرن کمی کمی ردعمل کے ذریعہ. دو آدھے ردعمل مکمل ردعمل بناتے ہیں. ہر نصف ردعمل میں، کیمیکل کھو یا برقی ہوتے ہیں. آخر میں، الیکٹران کی منتقلی کے بیلنس کی رقم، جوہری کی تعداد مسلسل رہتی ہے، لیکن نئی کیمیکل، جیسے کاربن ڈائی آکسائڈ قائم ہیں.

دن کی ویڈیو

Redox ردعمل

آکسائڈریشن کمی کمی رد عمل، یا redox ردعمل، جب الیکٹران substrates کے درمیان منتقل کر رہے ہیں واقع ہوتا ہے. کہا جاتا ہے کہ جوہری بجلی حاصل کرنے کا ایٹم کم ہوجاتا ہے اور آکسائڈائز ایجنٹ ہے. ایٹمی جو برقیوں کو کھو دیتا ہے، آکسائڈائز کہا جاتا ہے اور کم کرنے والا ایجنٹ ہے. یاد رکھنے کے لئے ایک آلہ "LEO جاتا ہے GER جاتا ہے"، جس میں کھلی الیکٹروسون کے لئے کھڑا ہے Oxidization اور حاصل کرنے الیکٹرانز کمی ہے. پوٹاشیم permanganate اور سوڈیم آکسالیٹ کے معاملے میں، پوٹاشیم permanganate کم جبکہ سوڈیم آکسالیٹ آکسائڈڈ ہے. مزید خاص طور پر، آکسالیٹ آئنشن سے کاربن الیکٹرانکس آکسائڈ بن جاتا ہے جبکہ مینگنیج ایٹم حاصل ہوتی ہے اور کم ہوجاتا ہے.

ایسڈ کی ضرورت

سوڈیم آکسالیٹ اور پوٹاشیم permanganate کے ردعمل کے لئے، ٹھوس سوڈیم آکسالیٹ اور پوٹاشیم permanganate مرکبات کو ایک امیڈ مائع میں تحلیل کرنا لازمی طور پر رد عمل کے انضمام کی وجہ سے آئنوں سوڈیم آکسالیٹ یا Na2C2O4 کے لئے آکسالیٹ یا C2O4، دو نو + جوہری سے الگ ہونا لازمی ہے اور MnO4 پوٹاشیم یا K + ایٹم سے الگ ہونا ضروری ہے. عام طور پر، H2C2O4 پیدا کرنے کے لئے سوڈیم آکسالٹ میں سوفورک ایسڈ شامل کیا جاتا ہے، یا آکسیلک ایسڈ کے علاوہ سوڈیم کلورائڈ. ایک امیسی ماحول میں H2C2O4 آکسالٹ C2O4 پلس دو H + آئنوں میں الگ الگ ہے. پوٹاشیم permanganate ایک امیڈک ماحول میں پوٹاشیم یا K + آئنوں اور permanganate یا MnO4- آئنوں میں الگ الگ.

آکسائڈریشن ردعمل

ایک ریڈکس ردعمل میں سے ایک نصف ہوتا ہے جب ایک ایٹم آکسائڈائز ہوجاتا ہے، یا برقیوں کو کھو دیتا ہے. پوٹاشیم permanganate اور سوڈیم آکسالیٹ رد عمل کے معاملے میں، آکسائڈریشن اس وقت ہوتا ہے جب آکسیبلک ایسڈ میں کاربن جوہری برقیوں سے محروم ہوجاتا ہے. آکسیلک ایسڈ میں، کاربن جوہریوں کا خالص چارج +3 ہے. ردعمل کے اختتام پر، کاربن کا جوہری تشکیل کاربن ڈائی آکسائیڈ کا حصہ بنتا ہے. کاربن ڈائی آکسائیڈ میں، کاربن جوہریوں کا خالص چارج 4 + ہے. اگرچہ یہ ظاہر ہوتا ہے کہ کاربن نے مثبت چارج حاصل کیا ہے، حقیقت میں، وہ صرف ایک ہی منفی چارج کھو چکے ہیں، اور انہیں مزید مثبت بنا رہے ہیں. ایک منفی چارج کو کھونے سے ظاہر ہوتا ہے کہ وہ ایک الیکٹران کھو چکے ہیں، یا وہ آکسائڈائز کیا گیا ہے. اس نصف کے رد عمل میں، 2 کاربن جوہریوں میں سے ہر ایک نے ایک الیکٹران کھو دیا ہے.

کم از کم ردعمل

ایک ریڈکس ردعمل کا دوسرا نصف ہوتا ہے جب ایک ایٹم کم ہوجاتا ہے، یا الیکٹروز حاصل ہوتا ہے.پوٹاشیم permanganate، مینگنیج یا این کے permodate MnO4- آئن میں سوڈیم آکسالیٹ کے رد عمل کے معاملے میں، +7 کا چارج ہے. ردعمل کے اختتام تک، مینگنیج +2 کا چارج ہے، موجودہ میں 2 + MN کے طور پر موجود ہے. اس سے کم مثبت ہو گیا ہے، +7 سے +2 میں تبدیل ہوجاتا ہے، جس میں الیکٹران حاصل ہوجاتا ہے جس سے منفی چارج ہوتا ہے. اس نصف کے رد عمل میں، 5 الیکٹران حاصل کئے جاتے ہیں.

ردعمل کو توازن

ریڈروکس کے ردعمل کے لۓ، الیکٹروز کی ایک ہی تعداد حاصل کی جانی چاہئے اور کھو جائے، اور کوئی جوہری پیدا نہیں ہوسکتی یا تباہ ہوسکتی ہے. کیونکہ ردعمل ایسڈ میں ہوتا ہے، بہت سے ہائیڈروجن یا ایچ + آئنوں کے ساتھ ساتھ پانی یا H2O انوائٹس کے ارد گرد چل رہا ہے. ہائجنجن اور آکسیجن جوہریوں کی تعداد کو متوازن کرنے کے لئے ان دونوں مساوات کے مساوات میں شامل کیا جا سکتا ہے. یہ ظاہر ہوتا ہے کہ ایک آدھے ردعمل نے دو برقیوں کو کھو دیا ہے، اور دوسرا پانچ برقیوں کو حاصل کیا ہے، یہ مختلف ردعمل دونوں کی منتقلی کی ایک ہی تعداد کو پیدا کرنے کے لئے ایک مختلف تعداد میں ہر نصف ردعمل کے دونوں اطراف کو ضرب کرکے متوازن ہے. مثال کے طور پر، اگر آپ دونوں طرفوں پر 5 کی طرف سے آکسائڈریشن کے ردعمل کو مستحکم کرتے ہیں تو، مجموعی طور پر 10 برقی منتقلی کی جاتی ہیں. اگر آپ 2 کی طرف سے کمی ردعمل کے دونوں اطراف سے زیادہ ہیں، تو مجموعی طور پر 10 برقی منتقلی کی جاتی ہیں. جب مساوات کے دو اطلاق متوازن ہوتے ہیں اور پھر ایک واحد ریڈکس ردعمل مساوات میں مل کر ہوتے ہیں، تو نتیجے میں 2 permanganate آئنوں کو 5 آکسیج آئنوں کے ساتھ ایک ایسڈ کی موجودگی میں 10 کاربن ڈائی آکسائیڈ انو، 2 مینگنیج آئن اور پانی پیدا کرنے کے نتیجے میں رد عمل ہوتا ہے. فارمولہ کے شرائط میں، اس کے طور پر لکھا جا سکتا ہے: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 M22 + 8 H2O